+
Notatki z pliku notes/kwanty/kwanty_0000.00.00.md
Wstęp do Fizyki Kwantowej¶
++
Notatki z pliku notes/kwanty/kwanty_2024.10.08.md
http://website.fis.agh.edu.pl/~Wolny/index2.php.htm
+Informacja
+egzamin ustny, dostaniemy notatki i zagadnienia. +2/10 pytań.
+Promieniowanie termiczne¶
+Skale temperatur¶
+-
+
celcjusz (0 - zamarzanie wody, 100 - wrzenie wody)
+Kelwina (przesunięta o 273.15)
+Farenheita (0 - najniższa temperatura zmierzona, 100 - temperatura ciała ludzkiego)
+
doświadczenie
+bierzemy pudełko i robimy w nim dziurę. +Gdy promieniowanie wpada (pod kątem) przez otwór, ścianki pudełka odbijają promieniowanie aż zostanie ono całkowicie +pochłonięte. To jest tak zwany model ciała doskonale czarnego
+Zdolność emisyjna¶
+Zdolność emisyjną ciała doskonale czarnego oznaczamy jako \(R_T\)
+Wykres Zdolności emisyjnej od częstotliwości fali przedstawia następująćy wykres:
+
Całkowita zdolność emisyjna: \(R_t = \int_0^\infty R_T d\nu\)
+Prawo Stefana
+Gdzie:
+-
+
T - temperatura (w kelwinach)
+\(\sigma\) - stała Stefana-Boltzmanna
+
Wskazówka
+Jeżeli chcemy zastosować to prawo do ciała innego niż CDC, musimy wynik przemnożyć +jeszcze przez stałą \(0 < \epsilon < 1\) określającą, jaką część promieniowania CDC emituje Ciało
+Gdy temperatura ciała wzrasta, następuje przesunięcie (górki na wykresie są bardziej w lewo) długości fal/częstotliwości ku falom krutszym.
+\(\lambda_{max} = \frac{C}{T}\), gdzie C to stała. Tą zależność nazywamy prawem Wiena.
+Teoria Plancka¶
+Planck zauważył, że energia “stanu” zależy od częstotliwości fali.
++
Notatki z pliku notes/kwanty/kwanty_2024.10.15.md
Model atomu Bohra¶
+Ref:
+-
+
- +
- +
- +
Ćwiczenia
+
Wstęp¶
+Zgodnie z postulatem Plancka, energia emisyjna Ciała Doskonale Czarnego (dalej CDC) jest zkwantowana (oznacza to, że energia emitowanych fal musi być w postaci \(E = n * \Delta \epsilon\)).
+Zauważono, że to samo dotyczy długości fal emitowanych przez atomy.
+Zauważono następującą zależność:
+gdzie:
+-
+
m - nr serii
+n - nr dla poszczególnych linii serji (\(n > m\))
+
Termy
+z powyższego wzoru widać, że poszczególne “wyrazy” wzoru można przedstawić jako
+Równanie można również rozszerzyć na bardziej skomplikowane atomy (dotychczas była mowa tylko o wodorze)
+Prawo Kombinacji Rydberga-Ritz’a
+Liczby falowe dowolnych linii spektralnych mogą być wyrażone jako różnice odpowiednich termów, które z kolei przez kombincję z innymi termami służyć mogą do obliczania liczb falowych innych linii tego samego widma.
+Budowa Atomu - postulaty Bohra¶
+Istniało kilkanaście koncepcji modelu atomu (Thomson’a, Rutherford’a), jednak wszystkie zostały obalone.
+Bohr sormuował następujące postulaty:
+-
+
“Stacjonarne Orbity”: Istnieją stany atomu, w których nie emituje on żadnej energii.
+“kwantowanie”: Moment Pędu elektronu w stanie stacjonarnym wynosi \(L=mVr = n\hbar\) (gdzie \(\hbar = \frac{h}{2\pi}\))
+“zasada częstości”: Gdy atom przechodzi z jednego stanu w inny, zachodzi to przy udziale kwantu energii (wyemitowanego/pochłoniętego)
+
Poprawki do modelu Bohra¶
+-
+
wprowadzenie poprawki na masę jądra
+dlaczego nie orbity eliptyczne? (uogulniony postulat Bohra-Sommerfeld’a) - \(\oint p dr = nh\)
+